第2节　元素周期律和元素周期表

　　第1课时　元素周期律[学生用书P7]

　　　1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。　2.了解元素性质与原子结构的关系。

　　3．掌握微粒半径大小比较的规律。

　　1．原子序数

　　(1)概念：元素在元素周期表中的序号。

　　(2)与其他量的关系

　　原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数。

　　2．1～18号元素性质变化的规律性

　　(1)最外层电子的排布规律

原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时

的最外层电子数 1～2 1 1―→2 2 3～10 2 1―→8 8 11～18 3 1―→8 8 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化 　　(2)原子半径的变化规律

原子序数 原子半径的变化 3～9 0.134 nm―→0.071 nm

大―→小(填"大"或"小"，下同) 11～17 0.154 nm―→0.099 nm大―→小 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化 　　(3)化合价的变化规律

原子序数 化合价的变化(常见) 1～2 ＋1(H)―→0(He) 3～10 最高正价：＋1―→＋5(O、F无最高正价)

最低负价：－4―→－1

Ne：0 11～18 最高正价：＋1―→＋7

最低负价：－4―→－1

Ar：0 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化 　　3.元素周期律

　　(1)概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

(2)实质：元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化。