2．微粒半径大小比较

　　(1)电子层数相同时，最外层电子数越多，原子半径越小。

　　(2)最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大。

　　(3)同种元素的微粒半径比较，核外电子数越多，微粒半径越大。

　　①阳离子半径小于相应原子半径，如r(Na＋)＜r(Na)。

　　②阴离子半径大于相应原子半径，如r(Cl－)＞r(Cl)。

　　③不同价态的离子，价态越高，离子半径越小，如r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。

　　(4)电子层结构相同的不同粒子，核电荷数越大，半径越小，如r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。

　　　如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(　　)

　　A．离子半径：N＞Z　　　　 B．原子序数：M＜N

　　C．失电子能力：Y＞Z D．单质的氧化性：N＜X

　　[解析]　由题意知X为氟元素，Y为锂元素，Z为钠元素，M为硅元素，N为氯元素。A项，离子半径：Cl－＞Na＋，正确；B项，原子序数：Cl＞Si，正确；C项，失电子能力：Na＞Li，错误；D项，单质的氧化性：F2＞Cl2，正确。

　　[答案]　C

　　(1)由上图可总结，随着原子半径增大，元素原子失电子能力呈现什么变化规律？

　　(2)试比较X和N的离子半径相对大小和离子还原性的相对强弱。

　　答案：(1)原子半径越大，原子失电子能力越强。

　　(2)离子半径：Cl－＞F－，还原性：Cl－＞F－。

　　　原子最外层电子数和元素化合价的变化规律

　　1．某短周期元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为(　　)

　　A．4 B．5

　　C．6 D．7

解析：选C。设该元素的最高正价为x，最低负价为y，则，解得x＝6，y＝－2，因此该原子的最外层电子数为6。