第21讲　化学反应的方向和限度

考纲要求　1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3.了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。4.能正确计算化学反应的转化率(α)。

考点一　可逆反应与化学平衡建立

1．可逆反应

(1)定义

在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特点

①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。

②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填"大于"或"小于")100%。

(3)表示

在方程式中用""表示。

2．化学平衡状态

(1)概念

一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。

(2)建立

(3)平衡特点

3．判断化学平衡状态的两种方法

(1)动态标志：v正＝v逆≠0