还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。

(2)不能作为"标志"的四种情况

①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

②恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。

③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。

④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。

考点二　化学平衡常数的概念及应用

1．概念

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。

2．表达式

对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，

K＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。

如(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式K＝。

(2)Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)的平衡常数表达式K＝。

3．意义及影响因素

(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。

(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

4．应用

(1)判断可逆反应进行的程度。

(2)判断反应是否达到平衡或向何方向进行。