第1课时　原子核外电子排布的周期性

[目标导航]　1.理解原子核外电子排布的周期性变化及其与元素周期表的结构之间的关系。2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。

一、原子结构与元素周期表的关系

1．主族元素的化合价的周期性变化

随着原子序数的增加，元素的最高正化合价重复出现从＋1到＋7价、最低负化合价从－4价到－1价的周期性变化。

2．主族元素的原子半径的周期性变化

随着原子序数的增加，同周期主族元素的原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大的周期性变化。

3．元素的外围电子排布的周期性变化

随着原子序数的增加，每隔一定数目的元素，元素原子的最外层电子数重复出现从1到8的周期性变化，即外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。

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1．分别写出各主族元素的外围电子排布(电子层用"n"表示)。

答案　ⅠA：ns1　ⅡA：ns2　ⅢA：ns2np1　ⅣA：ns2np2　ⅤA：ns2np3　ⅥA：ns2np4　ⅦA：ns2np5

2．过渡金属元素原子的外围电子排布有什么特点？

答案　(n－1)d1～10ns1～2；镧系、锕系为(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2。

二、核外电子排布与周期表的分区

根据元素原子外围电子排布的特征，可将元素周期表分为五个区域：s区、p区、d区、ds区、f区，s区元素包括ⅠA和ⅡA族的元素，除H外，这些元素都是较活泼的金属元素；p区元素：包括ⅢA至ⅦA和0族共六个族的元素；d区元素包括ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六个族的元素；ds区元素包括ⅠB和ⅡB族元素；f区元素包括镧系和锕系。

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