第二单元　元素性质的递变规律

第1课时　原子核外电子排布的周期性

　　[学习目标定位]　1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。

　　一　原子结构与元素周期表的关系

　　1．原子核外电子排布与周期的划分

　　(1)填写下表

周期 外围电子排布 各周期增

加的轨道

类型 元素

种数 ⅠA族 0族 最外层最多

容纳电子数 1 1s1 1s2 2 1s 2 2 2s1 2s22p6 8 2s、2p 8 3 3s1 3s23p6 8 3s、3p 8 4 4s1 4s24p6 8 4s、3d、4p 18 5 5s1 5s25p6 8 5s、4d、5p 18 6 6s1 6s26p6 8 6s、4f、5d、6p 32 7 7s1 8 7s、5f、6d

(未完) (未完) 　　(2)观察分析上表，讨论原子核外电子排布与周期划分的关系？

　　①元素周期表的形成过程

　　随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子数逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体；形成一个周期，循环往复形成周期表。

　　②元素周期表形成的原因：元素原子核外电子排布的周期性变化。

③元素周期表中周期所含元素种类的变化规律：由于随着核电荷数的递增，电子在轨道里的填充顺序遵循构造原理；元素周期表的周期不是单调的；每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随周期序号的递增逐渐增多，同时，金属元素的数目也逐渐增多。可以把元素周期表的周期发展形象地比喻成螺壳上的螺旋。