第二单元 元素性质的递变规律
第1课时 原子核外电子排布的周期性
[学习目标定位] 1.熟知原子结构与元素周期表的关系,进一步熟悉元素周期表的结构。2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。
一 原子结构与元素周期表的关系
1.原子核外电子排布与周期的划分
(1)填写下表
周期 外围电子排布 各周期增
加的轨道
类型 元素
种数 ⅠA族 0族 最外层最多
容纳电子数 1 1s1 1s2 2 1s 2 2 2s1 2s22p6 8 2s、2p 8 3 3s1 3s23p6 8 3s、3p 8 4 4s1 4s24p6 8 4s、3d、4p 18 5 5s1 5s25p6 8 5s、4d、5p 18 6 6s1 6s26p6 8 6s、4f、5d、6p 32 7 7s1 8 7s、5f、6d
(未完) (未完) (2)观察分析上表,讨论原子核外电子排布与周期划分的关系?
①元素周期表的形成过程
随着元素原子的核电荷数的递增,每到出现碱金属,就开始建立一个新的电子层,随后最外层上的电子数逐渐增多,最后达到8个电子,出现稀有气体;形成一个周期,循环往复形成周期表。
②元素周期表形成的原因:元素原子核外电子排布的周期性变化。
③元素周期表中周期所含元素种类的变化规律:由于随着核电荷数的递增,电子在轨道里的填充顺序遵循构造原理;元素周期表的周期不是单调的;每一周期里元素的数目并不总是一样多,而是随周期序号的递增逐渐增多,同时,金属元素的数目也逐渐增多。可以把元素周期表的周期发展形象地比喻成螺壳上的螺旋。