2018-2019学年鲁科版选修4 第3章 第1节 第2课时 溶液的酸碱性与pH 学案
2018-2019学年鲁科版选修4 第3章 第1节 第2课时 溶液的酸碱性与pH 学案第1页

第2课时 溶液的酸碱性与pH

  学习目标:1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H+]和[OH-]的关系。2.知道pH的定义,了解溶液的酸碱性与pH的关系。

  (重点)3.能够进行有关pH的简单计算。(重难点)

  [自 主 预 习·探 新 知]

  1.溶液的酸碱性

  (1)溶液酸碱性的判断标准:[H+]与[OH-]的相对大小。

  (2)溶液酸碱性与溶液中[H+]和[OH-]的关系

[H+]和[OH-]的关系 溶液酸碱性 酸碱性的强弱 [H+]=[OH-] 溶液呈中性 - [H+]>[OH-] 溶液呈酸性 [H+]越大,酸性越强 [H+]<[OH-] 溶液呈碱性 [OH-]越大,碱性越强   (3)溶液酸碱性的表示方法

  ①物质的量浓度:当溶液中[H+]或[OH-]>1_mol·L-1时,直接用[H+]或[OH-]表示。

  ②pH:当溶液中[H+]或[OH-]≤1_mol·L-1时,使用pH表示。

  微点拨:利用[H+]和[OH-]的相对大小判断溶液酸碱性,在任何温度下均适用。

  2.水溶液的pH

  (1)pH的定义公式,pH=-lg[H+]。

  (2)室温下水溶液的pH、[H+]及酸碱性的关系

pH 0←6 7 8→14 [H+](mol·L-1) 1←10-6 10-7 10-8→10-14 [OH-](mol·L-1) 10-14←10-8 10-7 10-6→1 溶液

酸碱性 pH越小,

酸性越强 中性 pH越大,

碱性越强   微点拨:只有在室温(25 ℃)时,才能利用pH与7的关系判断溶液的酸碱性。

  3.溶液pH的测量方法

(1)酸碱指示剂:不同的指示剂在不同的pH范围内变色。