第2课时　溶液的酸碱性与pH

　　学习目标：1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。

　　(重点)3.能够进行有关pH的简单计算。(重难点)

　　[自 主 预 习·探 新 知]

　　1．溶液的酸碱性

　　(1)溶液酸碱性的判断标准：[H＋]与[OH－]的相对大小。

　　(2)溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系

[H＋]和[OH－]的关系 溶液酸碱性 酸碱性的强弱 [H＋]＝[OH－] 溶液呈中性 － [H＋]＞[OH－] 溶液呈酸性 [H＋]越大，酸性越强 [H＋]＜[OH－] 溶液呈碱性 [OH－]越大，碱性越强 　　(3)溶液酸碱性的表示方法

　　①物质的量浓度：当溶液中[H＋]或[OH－]＞1_mol·L－1时，直接用[H＋]或[OH－]表示。

　　②pH：当溶液中[H＋]或[OH－]≤1_mol·L－1时，使用pH表示。

　　微点拨：利用[H＋]和[OH－]的相对大小判断溶液酸碱性，在任何温度下均适用。

　　2．水溶液的pH

　　(1)pH的定义公式，pH＝－lg[H＋]。

　　(2)室温下水溶液的pH、[H＋]及酸碱性的关系

pH 0←6 7 8→14 [H＋](mol·L－1) 1←10－6 10－7 10－8→10－14 [OH－](mol·L－1) 10－14←10－8 10－7 10－6→1 溶液

酸碱性 pH越小，

酸性越强 中性 pH越大，

碱性越强 　　微点拨：只有在室温(25 ℃)时，才能利用pH与7的关系判断溶液的酸碱性。

　　3．溶液pH的测量方法

　　(1)酸碱指示剂：不同的指示剂在不同的pH范围内变色。

指示剂 变色的pH范围 石蕊 ＜5.0红色 5.0～8.0紫色 ＞8.0蓝色 甲基橙 ＜3.1红色 3.1～4.4橙色 ＞4.4黄色 酚酞 ＜8.2无色 8.2～10.0浅红色 ＞10.0红色 (2)pH试纸：将pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸的中部，待颜色变化稳定后对照标准比色卡可以得到溶液pH，所得pH均为正整数。