第一节 化学反应速率

学习目标

1．掌握化学反应速率的概念。

2．学会有关化学反应速率的计算。

3．了解有关化学反应速率的测量方法。

知识梳理

一、化学反应速率

1．概念

定量描述化学反应________的物理量。

2．表示方法

用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。

表达式：__________。常用单位：________或________等。

举例：在密闭容器中，合成氨的反应：N2+3H22NH3，开始时，N2的浓度为8 mol·L－1，H2的浓度为20 mol·L－1，5 min后N2的浓度为6 mol·L－1，在这个反应中N2浓度的变化Δc(N2)=_________；v(N2)==_________；v(H2)=_________；v(NH3)=_________。其速率之比v(N2)﹕v(H2)﹕v(NH3) =_________。

3．反应速率与化学方程式中化学计量数之间的关系

对于任一反应：mA+nBpY+qZ，则有：v（A)：v(B)：v(Y)：v(Z)=_______________。

二、化学反应速率的测定

1. 化学反应速率测量的基本思路

化学反应速率是通过_________测定的。利用化学反应中与某一种化学物质的_________(或_________)相关的性质进行测定。

2. 用于化学反应速率测量的物质的性质

（1）可直接观察的性质，如释放出气体的体积和体系的压强。

（2）依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的_________、光的_________、光的发射、导电能力等。

（3）在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质_________间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。