第1课时　氨

一、氨

1.氨的物理性质

(1)色、态、味：无色、刺激性气味气体

(2)密度：比空气小

(3)溶解性：极易溶于水，常温常压下，1体积水溶解700体积NH3

(4)易液化

2.氨的化学性质

(1)与水的反应：

NH3＋H2O＝]NH3·H2O)]NH＋OH－(用湿润的红色石蕊试纸检验NH3)，氨水具有弱碱性、不稳定性。

(2)与酸的反应：

①挥发性酸：NH3＋HCl＝NH4Cl(白烟)，可用浓HCl检验NH3；

NH3＋HNO3＝NH4NO3(白烟)；

②难挥发性酸：2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4(无白烟)；

③不稳定性酸：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3或2NH3＋H2O＋CO2＝(NH4)2CO3。

(3)与氧气的反应：

4NH3＋5O2＝催化剂4NO＋6H2O(制HNO3基础)。

3.氨的实验室制法

(1)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)＝△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

(2)装置：同制O2，固＋固△气。

(3)收集：向下排空气法(试管口塞团棉花)。

(4)干燥：用碱石灰，不用CaCl2、P2O5、浓H2SO4。

(5)检满：用湿润的红色石蕊试纸或浓HCl。

(6)尾气处理：用水或稀H2SO4吸收并防倒吸。

4.铵盐

　　　　　　　　　　△

(1)受热易分解：NH4C＝]NH3↑＋HCl↑，不同于升华。

　　　　　　　　　　　　　△

(2)与碱反应：NH4NO3＋NaOH＝NH3↑＋NaNO3＋H2O(用于NH检验)。

5.氨的用途：