2020版新一线高考化学(鲁科版)一轮复习教学案:第1部分 第2章 第3节 离子检验与推断 Word版含答案
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 第3节 离子检验与推断

考纲定位 核心素养 1.掌握常见离子的检验方法。

2.根据离子反应的条件,分析离子共存和推断离子的存在。 1.证据推理--根据离子反应的条件,会分析离子是否共存和离子存在的推断。

2.科学探究--根据离子的性质,探究离子的检验方法。   考点一| 离子的共存

  

  1.复分解反应型

  (1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存

阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2+、Ca2+、Pb2+、Ag+ CO、SO、SO、SiO、PO Cu2+、Fe2+、 OH-、S2-、CO、SiO Mg2+、Zn2+ OH-、CO、[Al(OH)4]-、SiO H+ SiO、[Al(OH)4]-   (2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存

离子 不能大量共存的离子 H+ S2O、SO、HSO、CO、HCO、S2-、HS- OH- NH   (3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)

  H+与CH3COO-、CO、S2-、SO、ClO-等生成弱酸不能大量共存;OH-与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存;H+与OH-生成水不能大量共存。

  2.氧化还原型

  具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子,会发生氧化还原反应而不能大量共存。