2017-2018学年鲁科版选修3 第1章第2节 原子结构与元素周期表(第2课时) 学案
2017-2018学年鲁科版选修3 第1章第2节 原子结构与元素周期表(第2课时) 学案第1页

第2课时 核外电子排布与元素周期表、原子半径

[学习目标定位] 1.了解核外电子排布规律与元素周期表中周期、族划分的关系,并能解释它们之间的变化规律。2.了解原子半径的意义及其测定方法,知道原子半径与原子核外电子排布的关系,并能解释原子半径在周期表中的变化规律。

一、原子结构与元素周期表

1.原子核外电子排布与周期的划分

(1)填写下表:

周期 价电子排布 最外层最多容纳

电子数 各周期增加能级 元素

种数 ⅠA族 0族 1 1s1 1s2 2 1s 2 2 2s1 2s22p6 8 2s、2p 8 3 3s1 3s23p6 8 3s、3p 8 4 4s1 4s24p6 8 4s、3d、4p 18 5 5s1 5s25p6 8 5s、4d、5p 18 6 6s1 6s26p6 8 6s、4f、5d、6p 32 7 7s1 8 7s、5f、6d

(未完) 未完 (2)观察分析上表,讨论原子核外电子排布与周期划分的本质联系。

①根据能级能量的差异,可将能量相近的能级分为七个能级组,同一能级组内,各能级能量相差较小,各能级组之间能量相差较大。

②每一个能级组对应一个周期,且该能级组中最大的电子层数等于元素的周期序数。