第3节 原子结构与元素性质

第2课时　元素的电负性及其变化规律

[学习目标定位]　1.知道电负性的概念及其变化规律。2.学会用电负性判断元素金属性、非金属性以及两成键元素间形成的化学键类型。

一、电负性及其变化规律

1．电负性的概念

(1)电负性是元素的原子在化合物中________能力的标度。常以最活泼的____________的电负性4.0为标度，计算其他元素的电负性。电负性是一个______值，没有单位。

(2)元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力______，表示该元素越______接受电子，______失去电子，形成________的倾向大。反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力______，表示该元素越______接受电子，______失去电子，形成________的倾向大。

2．电负性的变化规律

观察分析教材图1－3－7元素的电负性示意图，回答下列问题：

(1)金属元素的电负性____，非金属元素的电负性____。

(2)同一周期，从左到右，元素的电负性______。

(3)同一主族，自上而下，元素的电负性______。

(4)同一副族，自上而下，元素的电负性大体上呈______趋势。

(5)电负性大的元素集中在元素周期表的______角，电负性小的元素集中在元素周期表的______角。

3．元素的化合价与原子结构的关系

(1)元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是____________有着密切关系。

(2)除Ⅷ族的某些元素和0族外，元素的最高价等于它所在族的______。

(3)非金属元素的最高化合价和它的负化合价的绝对值之和＝____(氢、氟、氧除外)。

(4)稀有气体元素的化合价在通常情况下为____，过渡元素的价电子数较多，但所具有的能量相差不大，因此过渡元素具有______价态。

4．元素周期律的实质

(1)元素性质的周期性变化取决于元素____________的周期性变化。

(2)同主族元素性质的相似性取决于原子的价电子排布的相似性；同主族元素性质的递变性取决于原子的__________________。