第一单元 从铝土矿到铝合金 单元小结

　　1．铝的物理性质

轻金属ρ＝ 2.70g/cm3 ,具有金属的物理共性。

　　2．铝的用途

⑴ 制备各种铝的合金

⑵ 代替部分铜制备电线电缆

⑶ 铝粉、铝箔作装饰品

　　3、铝的化学性质 （与镁相似，具有两性）

三周期ⅢA族 具有较活泼金属的化学通性

⑴ 常温下，在空气中形成致密的氧化物保护膜，具有抗腐性

⑵ 加热或点燃时，Al能与O2、X2、S等非金属单质反应

4Al ＋ 3O2 2Al2O3 ；

2Al ＋ 3S Al2S3

2Al ＋ 3X2 2AlX3（ X ＝ F、Cl、Br、I ）

⑶ 常温时，Al与水H2O 反应极弱，加热或高温Al与水蒸气反应

2Al ＋ 6H2O 2Al(OH)3 ＋ 3H2↑

⑷ 铝Al与酸的反应

① 铝Al在冷的农硫酸、浓硝酸中钝化

② 铝Al与非氧化性酸反应置换出氢 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋ 3H2↑

⑸ 铝Al与强碱溶液的反应

2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O 2NaAlO2 ＋ 3H2↑

2Al ＋ 2OH－ ＋ 2H2O 2AlO2－＋ 3H2↑

反应过程： 先发生反应

　　2Al ＋ 6H2O 2Al(OH)3 ＋ 3H2↑

　　　再发生反应

2Al(OH)3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO2 ＋ 4H2O

要标明反应过程中电子转移的方向和数目时，化学方程式写为：

6e－

2Al＋2NaOH ＋6H2O＝2NaAlO2＋4H2O ＋ 3H2↑

⑹ 铝Al与不活泼金属盐溶液之间的置换 （

⑺ 铝热剂与铝热反应

① 某些金属氧化物和铝粉的混合物叫做铝热剂

② 铝热剂在点燃或加热的条件下，生成Al2O3和另一种金属的反应叫做铝热反应。如：

3MnO2 ＋ 4Al 2Al2O3 ＋ 3Mn ； 3V2O5 ＋ 10Al 5Al2O3 ＋ 6V

4、铝的重要化合物

⑴ 氧化铝Al2O3 -- 白色固体，熔点高，难溶于水，典型的两性氧化物，具有两性