第二单元　

　　化学反应中的热量

　　[课标要求]

　　1．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

　　2．知道吸热反应和放热反应的涵义和常见的放热反应、吸热反应。

　　3．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

1．吸热反应和放热反应：

吸收热量的化学反应叫吸热反应，有热量放出的化学反应叫放热反应。

2．反应吸热或放热的原因：

(1)微观上：断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不同，若前者大为吸热反应，后者大为放热反应；

(2)宏观上：反应物的总能量与生成物的总能量不同，若前者小于后者为吸热反应，前者大于后者为放热反应。

3．常见的放热反应和吸热反应：

(1)放热反应：①燃烧　②中和反应　③活泼金属与H2O或酸的反应　④大多数化合反应。

(2)吸热反应：①CO、H2还原金属氧化物的反应　②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应　③大多数分解反应。

4．书写热化学方程式的"三步骤"：

(1)写出配平的化学方程式；

(2)标明物质的状态；

(3)计算并写出对应的反应热ΔH。

　　化学反应中的热量变化

　　1．化学反应中的能量变化

　　(1)化学反应的基本特征

　　都有新物质生成，常伴随着能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

　　①能量的变化主要表现为热量的放出或吸收。

　　②在化学反应中，反应前后能量守恒。

　　(2)反应热

　　①含义：在化学反应中放出或吸收的热量通常叫做反应热。

②符号与单位：反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ·mol－1。