2019化学同步江苏专版必修2学案:专题2 第二单元 化学反应中的热量 Word版含解析
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  第二单元 

  化学反应中的热量

  [课标要求]

  1.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

  2.知道吸热反应和放热反应的涵义和常见的放热反应、吸热反应。

  3.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

  

  

1.吸热反应和放热反应:

吸收热量的化学反应叫吸热反应,有热量放出的化学反应叫放热反应。

2.反应吸热或放热的原因:

(1)微观上:断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不同,若前者大为吸热反应,后者大为放热反应;

(2)宏观上:反应物的总能量与生成物的总能量不同,若前者小于后者为吸热反应,前者大于后者为放热反应。

3.常见的放热反应和吸热反应:

(1)放热反应:①燃烧 ②中和反应 ③活泼金属与H2O或酸的反应 ④大多数化合反应。

(2)吸热反应:①CO、H2还原金属氧化物的反应 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ③大多数分解反应。

4.书写热化学方程式的"三步骤":

(1)写出配平的化学方程式;

(2)标明物质的状态;

(3)计算并写出对应的反应热ΔH。

  

  

  化学反应中的热量变化

  

  

  1.化学反应中的能量变化

  (1)化学反应的基本特征

  都有新物质生成,常伴随着能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

  ①能量的变化主要表现为热量的放出或吸收。

  ②在化学反应中,反应前后能量守恒。

  (2)反应热

①含义:在化学反应中放出或吸收的热量通常叫做反应热。