2019化学同步江苏专版必修2学案:专题2 第二单元 化学反应中的热量 Word版含解析
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  ②符号与单位:反应热用符号ΔH表示,单位一般采用kJ·mol-1。

  2.放热反应与吸热反应

  (1)化学能与热能转化的实验探究

  ①镁与盐酸反应

实验操作 实验现象 实验结论 产生大量气泡、温度计指示温度升高 镁与盐酸反应的离子方程式为Mg+2H+===Mg2++H2↑,该反应放出热量   

  ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应

实验操作 实验现象 实验结论 a.有刺激性气味气体产生b.用手摸烧杯底部有冰凉感觉

c.用手拿起烧杯,玻璃片黏结到烧杯的底部

d.烧杯内反应物成糊状 化学方程式为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O,该反应吸收热量   

  由上述实验可知,化学反应都伴随着能量变化,有的放出能量,有的吸收能量。

  (2)放热反应:有热量放出的化学反应;

  吸热反应:吸收热量的化学反应。

  [特别提醒] 需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应(如炭的燃烧),不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应[如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应]。

  3.化学反应中能量变化的原因

  (1)从化学键角度分析化学反应中的能量变化

  ①请根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时,为什么会发生能量变化?

  

  从给出的信息可知,在化学反应过程中,反应物分子中旧键断裂需吸收能量,生成物分子中新键形成放出能量。

断裂1 mol H2和 mol O2中化学键吸收的能量总和为436_kJ+249_kJ=685_kJ。