第3节　氧化剂和还原剂

　　第2课时　探究铁及其化合物的氧化性或还原性

　　[目标导航]　1.从氧化还原的角度认识铁及其化合物的主要性质。2.掌握不同价态铁元素间的转化。

　　一、铁元素的存在

　　1．含量

　　铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。

　　2．存在形态

　　(1)游离态：存在于陨铁中。

　　(2)化合态：主要以＋2价和＋3价的化合物存在。如黄铁矿(主要成分是FeS2)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)等。

　　二、铁及其化合物的氧化性和还原性

　　1．预测与假设

　　(1)只有氧化性的微粒：Fe3＋(填"Fe"、" Fe2＋"或"Fe3＋"，下同)。

　　(2)只有还原性的微粒：Fe。

　　(3)既具有氧化性，又具有还原性的微粒：Fe2＋。

　　2．实验方案

　　可供选择的试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、锌片、铜片。

　　(1)证明Fe3＋只有氧化性，需加入的还原剂有铁粉、铜片、锌片等。

　　(2)证明铁只有还原性，需加入的氧化剂有稀硫酸、氯水、稀硝酸等。

　　(3)证明Fe2＋具有氧化性，可加入的还原剂有锌片等；证明Fe2＋具有还原性，需加入的氧化剂有氯水、稀硝酸等。

　　3．实验操作与现象

　　(1)Fe2＋的性质探究：

实验步骤 实验现象 结论及有关离子或化学方程式 加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液呈红色 Fe2＋具有还原性，离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3