第三单元 盐类的水解

影响盐类水解的因素（第二课时）

【学习目标】

根据已有的知识，学会分析影响盐类水解的因素。

【课前预习】

1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

(1)NaNO3 (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4) AlCl3 (5)KCl

2、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。试推测等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH大小顺序。

3、思考影响盐类水解的主要因素是什么？

【课堂学习】

【活动与探究】1、取下列0.1mol•L-1盐溶液各1mL分别加入到三支试管中，然后各滴两滴酚酞，观察现象，得出结论。

0.1mol•L-1盐溶液 实验现象 实验结论 NaNO2 PH： > >

碱性： > > CH3COONa NaClO 【问题探究】（1）上述三种盐溶液的碱性不同，说明什么?

（2）弱酸强碱盐溶液的碱性强弱与对应弱酸有何关系？

【小结】一、影响盐类水解的内因：

弱酸强碱盐，其对应的 越 ， 盐的水解程度越 ，溶液的 性越 ，pH越 。

弱碱强酸盐，其对应的 越 ， 盐的水解程度越 ，溶液的 性越 ，pH越 。

【当堂巩固】现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸（HX、HY、HZ）按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由

【活动与探究】按下表中实验操作完成实验、现象观察及记录记载。

实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取1mL(约一滴管）室温下0.1mol•L-1 FeCl3溶液，加热，观察颜色变化 实验2 取1mL(约一滴管）室温下0.1mol•L-1 FeCl3溶液，加2滴6mol•L-1硫酸溶液，观察颜色变化 【小结】1、温度升高水解程度 ，说明水解过程是 （吸热或放热）反应。