高一级 何文英

第二节 几种重要的金属化合物

第一课时

教学目标

1.让学生掌握几种典型金属氧化物在水中的溶解性，与酸反应以及与碱反应的性质。

2.让学生学会用比较的方法来学习几种相似物质的性质。

教学重点

运用比较法学习金属氧化物的性质

教学难点

运用比较法学习

教学方法

比较法，实验法，引导法

教学过程

【引言】多数金属的性质比较活泼，容易与其它物质发生化学反应。例如，金属单质与氧气反应，形成了一系列的金属氧化物。今节课我们用比较的方法学习几种典型金属氧化物的性质。

【讲述】请同学们拿出一张白纸，画如下表格。

【投影表格】

性质

物质 水中溶解性 与盐酸反应 与NaOH溶液反应 CaO Na2O MgO CuO Fe2O3 Al2O3

【学生】画表格。

【讲述】我们一起来判断这六种金属氧化物的溶解性。CaO能溶于水吗？

【学生】能，并且发生反应：CaO+H2O===Ca(OH)2 。

【老师问】那Na2O呢？MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3呢？

【学生】（不确定，答案不一致。）

【设疑】究竟哪些金属氧化物可溶于水呢？

【讲述】一般来说，如果金属氧化物所对应的氢氧化物可溶或微溶于水，那么该金属氧化物就可溶于水。例如，CaO相对应的氢氧化物Ca(OH)2微溶于水，所以CaO可溶于水。相反，如果金属氧化物所对应的氢氧化物不溶于水，那么该金属氧化物也不溶于水。例如，MgO相对应的氢氧化物Mg(OH)2不溶于水，所以MgO也不溶于水。

【老师】请同学们重新判断以上六种金属氧化物的溶解性。

【学生】CaO，Na2O可溶于水，其它四种金属氧化物都不溶于水。