第二节弱电解质的电离 盐类的水解

学习目标

　　1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。

2、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

一、电离平衡的建立

1、弱电解质溶于水时，在 的作用下，弱电解质分子电离成阴、阳离子，阴、阳离子又能重新结合成分子，在一定的条件下（温度、压强、浓度等）下，当弱电解质分子 的速率和 的速率 时，电离过程就达到了平衡状态。达平衡后弱电解质 和电离产生的 共存，通常 的浓度大于 的浓度。

2、影响电离平衡的外界因素

（1）温度：温度升高，电离平衡 移动，电离程度 。

　 温度降低，电离平衡 移动，电离程度 。

（2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡 移动，电离程度 ；

　 电解质溶液浓度越小，平衡 移动，电离程度 ；

3、电离平衡常数

一元弱酸电离平衡常数：

　　（1）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与 无关。

（2）K的意义：

　　K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较 。

　　K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较 。

二、盐类水解:

　　1．在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。

2．盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。