第一单元　弱电解质的电离平衡

第1课时　弱电解质的电离平衡

[核心素养发展目标]　1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征，建立判断强弱电解质的思维模型。2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。

一、强、弱电解质

1．电解质和非电解质

电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动离子的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都能产生自由移动离子的化合物。

2．强电解质和弱电解质

(1)盐酸和醋酸电离程度的实验探究

1 mol·L－1 HCl 1 mol·L－1 CH3COOH 与等量镁条的反应 现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢 结论 Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大，说明HCl的电离程度大于醋酸的电离程度

(2)强电解质和弱电解质的概念和物质类别