高中化学 水的电离

【考点精讲】

　1. 水的电离

　　水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－

　2. 水的离子积常数

Kw＝c（H＋）·c（OH－）。

（1）室温下：Kw＝1.0×10－14。

（2）影响因素：只与温度有关，温度升高，Kw增大。

（3）适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

（4）Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。

　3. 外界条件对水的电离平衡的影响

体系变化

条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c（OH－） c（H＋） 酸 逆 不变 减小 减小 增大 碱 逆 不变 减小 增大 减小 可水解的盐 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小 FeCl3 正 不变 增大 减小 增大 温度 升温 正 增大 增大 增大 增大 降温 逆 减小 减小 减小 减小 其他：加入Na 正 不变 增大 增大 减小

【典例精析】

　　例题1 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）

A. ④>③>②>① B. ②>③>①>④

C. ④>①>②>③ D. ③>②>①>④

　　思路导航：从四种物质分析可知②NaOH、③H2SO4抑制水的电离，①NaCl不影响水的电离平衡，④（NH4）2SO4促进水的电离（NH水解），在②③中H2SO4为二元强酸，产生的c（H＋）大于NaOH产生的c（OH－），抑制程度更大，故顺序为④>①>②>③（由大→小）。

　　答案：C

　　例题2 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是（）

A. 将纯水加热到90 ℃

B. 向水中加少量NaOH溶液

C. 向水中加少量Na2CO3溶液

D. 向水中加少量FeCl3溶液

思路导航：将纯水加热到90 ℃，水的电离程度增大，c（H＋）＝c（OH－）>10－7 mol·L－1，pH<7，A错；向水中加少量NaOH溶液，水中c（OH－）增大，pH>7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B错；向水中加少量Na2CO3溶液，CO