课时教案

科目：化学 教师：邱礼晏 授课时间：第 15 周 星期 2016 年 6 月 1日

单元（章节）课题 第三章 有机化合物 本节课题 第二节 生活中的两种常见的有机物 三维目标 1. 通过对乙酸的探究实验，了解乙酸的分子结构及羧基官能团特点，主要物理性质、化学性质和用途

2.通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。

3.运用实验、模型、多媒体等手段创设情境，激发学生学习的兴趣和求知欲。 提炼的课题 　　乙酸的酯化反应 教学手段运用

教学资源选择 　　实验 PPT 练习册 教 学 过 程 简

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二、分子组成与结构

1、化学式：C2H4O2

2、结构式：

3、结构简式：CH3COOH

4、官能团：羧基（-COOH）

【讲解】乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。羧基是由羟基跟羰基共同组成的。其性质是由两个基团互相影响共同决定的，

【投影】

【过渡】那么接下来我们通过几个小实验来研究一下乙酸有哪些化学性质。

【板书】三、化学性质

【提问】根据初中已学知识，大家说说乙酸有什么性质？

【回答】弱酸性

【提问】根据下列药品，如何设计实验证明乙酸的确有酸性？请大家讨论得出结果

　药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞

【学生】实验设计、实施、交流讨论

【实验一】 乙酸与镁的反应

实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，观察现象。

实验现象：有气泡产生

实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。

化学反应方程式：2CH3COOH + Mg == Mg(CH3COO)2+H2↑

【实验二】 乙酸与碳酸钠的反应

实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。

实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成

实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。

相关化学反应方程式：2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa + CO2↑+ H2O

【实验三】乙酸和氢氧化钠反应

实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸

实验现象：红色褪去

实验结论：乙酸具有酸性

化学方程式：CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa +H2O

【归纳】通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。

【投影小结】

使石蕊试液变红

与金属反应2CH3COOH + Mg == Mg(CH3COO)2+H2↑

与碱性氧化物反应CH3COOH + CuO ＝ (CH3COO)2Cu +H2O

与碱反应2CH3COOH + Cu(OH)2=(CH3COO)2Cu +2H2O

与某些盐反应2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa + CO2↑+ H2O

【科学探究】设计一个实验,比较醋酸和碳酸的酸性强弱.

【分析】利用乙酸与Na 2CO3的反应。这说明乙酸的酸性强于碳酸。尽管如此，但它在水溶液里还是只能发生部分电离，仍是一种弱酸。

【思考与交流】观看"除去水垢"漫画，说出其中的道理。

【投影】乙酸除去水垢的原理：

2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca +H2O+CO2↑

【板书】1﹑乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。

酸性强弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3

【过渡】乙酸除了具有酸的通性外，还有什么其他化学性质呢？

学生回想起课堂刚开始时对解酒原因的推测

学生观察实验现象

学生认真思考问题，并且分析现象的原因

学生恍然大悟，证实了之前乙酸和乙醇发生反应的猜测，更进一步认识了食醋解酒的原因

学生产生疑问，想追根究底的知道酯化反应的过程

学生从身边常见的食物了解到酯类物质的存在

由最贴近生活的情境，引发学生思考，激发学生探究的兴趣

拓宽学生的知识面，使学生能以生活的角度来看化学