第一节 化学反应与能量的变化

（第二课时）

一学习目标：书写表示化学反应热的化学方程式

二学习过程

　1．复习回忆

　　　1）、催化剂为什么能够加快反应速度？

　　　2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？

　　　3）、化学反应中能量变化的主要原因？

　　　4）、你了解"即热饭盒吗？知道是什么原理吗？

　　　5）、什么是反应热（焓变）

　2．引入

　　阅读课本：例1与例2

　　与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？

　　正确书写热化学方程式应注意哪几点？

　3、热化学方程式的书写

　　1）热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

　　2）正确书写热化学方程式应注意：

　　（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。

　　（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）

　　（3）写出了反应热，还注明了"＋"，"－"

　　（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。

　4．注意点：

　反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H的值与什么有关系？

热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的

热量，∆H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。

例题

1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。

2．写出下列反应的热化学方程式

1）1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量；

2）2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；

3） 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。

4）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。

5）在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：