第一章 化学反应与能量

一、反应热

(1)化学反应中的能量变化

　　 任何一个化学反应，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等．因此，在新物质产生的同

时(即化学反应中)总是伴随着能量的变化．其表现形式是化学能与热能、光能、电能等之间进行转变．但以化学能与热能之间的转变最为常见．

　　化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成的过程，在破坏旧化学键时，需要能量来克服原子间的相互吸引，在形成新化学键时，由于原子间的相互吸引而放出能量．由于需要的能量和放出的能量常常并不相等，因此总体上来看，一个化学反应的进行，往往需要向外界释放出能量，或从外界吸收一定的能量．

　　化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源之一．如化石燃料(煤、石油、天然气)的燃烧．

(2)反应热

　　①反应热 在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热．反应热用符号△H表示，单位一般采用kJ/mol．

（ΔH与Q相反 Q大于0表示放热Q小于0表示吸热）

　　．

　　②放热反应和吸热反应 放出热量的化学反应叫做放热反应，△H为负值．例如：

；△H＝－393.5kJ/mol

　　吸收热量的化学反应叫做吸热反应，△H为正值．例如：

；△H＝+131.3kJ/mol

(3).反应热的表示方法：

　反应热用ΔH表示，其实是从体系的角度分析的。

放热反应：体系 环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的ΔH＜0，为"－"