的物质相同、状态不同、ΔH也不同．但不用沉淀和气体符号。有关物质的状态亦可用英文字母表示：固 - s；

液 - l；气 -g。

2．要注明反应温度和压强(若为同素异形体，要注明名称)．因为ΔH的大小和反应的温度、压强有关．如不特别

注明，即表示在101 kPa和25℃．

3．热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分

数，相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其ΔH也同等倍数地改变．

4．ΔH的表示：在热化学方程式中ΔH的"＋"与"－"一定要注明，"＋"代表吸热，"－"代表放热．

　　 (1)热化学方程式

　　 下列是丙烷()气体燃烧生成气体和液态水的热化学方程式：

　　 ；△H＝－2220.0kJ/mol

　　 由此可知，热化学方程式既表明物质变化，又表明能量变化．即更全面完整地表示了化学反应．

1．已知下列两个热化学方程式

　　 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)； ΔH=－571．6 kJ·mol－1

　　 C3H8(g)＋5O2(g)====3CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH=－2220．0 kJ·mol－1

　　实验测知氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是

　　A．1∶3

　　B．3∶1

　　C．1∶4

　　D．1∶1

　　1． 解析：据题意：1 mol H2燃烧放出的热量为285．8 kJ，1 mol混合气体燃烧放出的热量为3847/5=769．4 kJ，

由十字交叉法：