吸热反应：环境 体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，

　　　　　　吸热反应的ΔH＞0，为"＋"

(4).反应热与化学键键能的关系

反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量之差。

　　即ΔH ＝ E反应物分子化学键总键能 －E生成物分子化学键总键能

　　当化学反应中断裂旧的化学键所需要吸收的能量小于生成新的化学键所放出的能量时，则发生放热反应．反之，

　　发生吸热反应．

（5）反应热与反应物和生成物的能量关系

反应物的总能量＞生成物的总能量 　(放热反应)

反应物的总能量＜生成物的总能量 　(吸热反应）

（6）常见的放热反应

1.金属与酸的反应

2.可燃物的燃烧反应

3.酸碱中和反应

4.大多数化合反应 除H2+I2=2HI 吸热 ；N2+O2=2NO 吸热 ；CO2+C=2CO 吸热；

常见的吸热反应

1.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应

2.用C 、H2 、CO还原金属氧化物的反应

3.某些加热分解反应

N2O4=2NO2 吸热

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 吸热

（注意需要加热的反应不一定是吸热反应，如碳的燃烧，铝热反应。）

二、正确书写热化学方程式的方法

1．要注明反应物和生成物的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关．即：反应物