第二节 金属的腐蚀和防护限时基础训练(课时疑难探究)

◇重难点突破

重点 金属的腐蚀

1.金属的腐蚀的本质及类型

2、化学腐蚀

金属跟接触到的干燥气体（如O2、Cl2、SO2等）或非电解质溶液（如石油等）直接发生化学反应而引起的腐蚀，叫做化学腐蚀。例如，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀，钢管被原油中的含硫化合物腐蚀等。化学腐蚀的速率随温度的升高而加快。

3、电化学腐蚀

（1）定义：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。如钢铁在潮湿的空气中生锈。电化学腐蚀比化学腐蚀危害更大。

（2）电化学腐蚀的实质

以钢铁在潮湿空气中生锈为例：在潮湿空气里，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，水膜里溶有CO2、SO2、H2S等气体,水膜里含一定量H+。因为H2OH++OH-，H2O+CO2H2CO3H++HCO3-结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好构成了原电池.这些微小的原电池遍布了钢铁的表面,在这些原电池里,铁是负极,碳是正极,加速了钢铁的腐蚀.

(3)电化学的分类

①析氢腐蚀：若电解质溶液酸性较强,则发生析氢腐蚀。电极反应式为：

负极反应式：Fe -2e === Fe2+ 正极反应式：2H+ + 2e === H2↑

总反应式：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

生成的Fe(OH)2 被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3