燃料燃烧释放的热量

【自学导航】

学习目标

1． 了解燃烧热 与中和热的概念；

2． 掌握利用燃烧热计算物质在燃烧过程中所放出的热量。

　重点难点

燃烧热 与中和热

【预习检测】

1． 复习：什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应还是放热反应？

　　2. 燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？

【重点讲解】

一、 燃烧热

　答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的可燃物；

② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。

所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但燃烧热相等。

2、注意：

① 燃烧的条件是在101kPa；

② 可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；

③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值；

③ 燃烧要完全，如H2S的燃烧热是指生成SO2，而不是生成S的不完全燃烧；

④ 生成的产物是稳定的氧化物，C的燃烧热是指生成CO2，而不是CO；H2的燃烧热是指生成H2O(l)，而不是H2O(g)。

如：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l); △H =－285.8 kJ/mol

例2：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式

为 。

已知；H2O（l）= H2O（g） êH= ＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是 kJ。

二、中和热

1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热。

强酸和强碱反应，实质都是H++OH-= H2O，中和热都为 57.3kJ/mol 的热量（中学阶段我们只讨论强酸和强碱反应的中和热）。

2、注意：① 条件－稀溶液（一般是指浓度均≤ 1mol /L）