化学电源

【自学导航】

【教学目标】

　　了解常见的化学电源及其应用

【教学重点】

　　常见的化学电源工作原理:锌锰干电池,铅蓄电池,燃烧电池

【教学难点】

　燃烧电池工作原理

【学习过程】

一、化学电池的概念

　　化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置。化学电池的主要部分是电解质溶液，和浸在溶液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生，因而获得电能。化学电池放电到一定程度，电能减弱，有的经充电复原又可使用，这样的电池叫蓄电池，如铅蓄电池、银锌电池等；有的不能充电复原，称为原电池，如干电池、燃料电池等。

二、化学电池的种类：

1．干电池：普通锌锰干电池的简称。

锌皮制成的锌筒作负极，中央插一根碳棒作正极，碳棒顶端加一铜帽。在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2

电极反应为：负极 ：

　　　　　　　　正极 ：

干电池的总反应式：

　　2．铅蓄电池：铅蓄电池可放电亦可充电 。

正极 PbO2，负极 金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液密度为125-128 g / cm3 。放电的电极反应为：

　　负极：

　　正极：

蓄电池放电和充电的总反应式：PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4↓＋2H2O

3．银锌蓄电池

负极：Zn＋2OH－2e ＝ZnOH2

正极：Ag2O＋H2O＋2e ＝2Ag＋2OH

总反应式：Zn＋Ag2O＋H2O ZnOH2＋2Ag