A．负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O

B．正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-

C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变

D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

【课后巩固】

5．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e- ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- 2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+ Zn 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是 （ ）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

6．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

　　Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O

　　由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ）

　　A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)

7．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷

和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH-－14e-=2CO32-+12H2O，7H2O+7/2O2+14e-=14OH-，

有关此电池的推断正确的是 （ ）

A．电解质溶液中CO32-向正极移动

B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

C．通乙烷的电极为负极

D．参加反应的O2和C2H6的物质的量比为7∶1

8．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧

化钾溶液为电解液。电池总反应式为：

　　Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

　　下列说法错误的是 （ ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e- Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．负电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

9．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO4

2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是 （ ）

　　A．Pb为正极被氧化 B．SO42-只向PbO2极移动

C．电池液密度不断减小 D．溶液的pH值不断减小