第三节　盐类的水解

第1课时　盐类水解的实质与规律

[学习目标定位]　1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法--水解离子方程式的书写。

一　盐类水解

1.水的电离与溶液的酸碱性

(1)在水中加入酸(或碱)，溶液中c(H＋)[或c(OH－)]增大，水的电离平衡向逆反应方向移动。

(2)溶液呈酸碱性的根本原因是c(H＋)≠c(OH－)。溶液呈中性是因为c(H＋)＝c(OH－)，呈酸性是因为c(H＋)>c(OH－)，呈碱性是因为c(H＋)

2.通过实验测定下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表：

盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl 强酸强碱盐 pH＝7 中性 CH3COONa 弱酸强碱盐 pH>7 碱性 NH4Cl 强酸弱碱盐 pH<7 酸性 3.CH3COONa水溶液呈碱性的原因

(1)电离方程式

CH3COONa溶液中存在水的电离平衡：H2OOH－＋H＋，CH3COONa溶于水后完全电离：CH3COONa===Na＋＋CH3COO－。

(2)水电离平衡的影响

溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向电离的方向移动。

(3)溶液的酸碱性

溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，c(H＋)

(4)水解方程式

①化学方程式是CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH。

②离子方程式是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。

4.NH4Cl溶液呈酸性的原因

(1)电离方程式