第2课时　盐类水解原理的应用

　　[目标要求]　1.了解影响盐类水解程度的主要因素。2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

　　一、影响水解反应的因素

　　1．内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。

　　2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

　　(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大；

　　(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；

　　(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。

　　以NH4Cl为例NH＋H2ONH3·H2O＋H＋填表

条件 平衡移动方向 水解程度 c(NH) pH 升温 正 变大 减小 减小 加水 正 变大 减小 变大 加HCl 逆 减小 变大 减小 加NaOH(s) 正 变大 减小 变大 加NH4Cl(s) 正 变小 变大 减小 通入NH3 逆 减小 变大 变大 　　二、盐类水解的应用(用离子方程式表示)

　　1．泡沫灭火器的灭火原理：Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合，Al3＋＋3HCO===

Al(OH)3↓＋3CO2↑；

　　2．热碱去油污效果好：CO＋H2OHCO＋OH－；

　　3．明矾净水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；

　　4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO＋H2OHCO＋OH－、NH＋OH－===NH3＋H2O；

　　5．制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)\s\up7(△(△)Fe(OH)3(胶体)＋3H＋；

　　6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl溶液反应：Mg＋2NH===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑；

　　7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。

　　知识点一　影响盐类水解的主要因素

　　1．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确(　　)

　　A．水解平衡不移动 B．水解平衡向逆反应方向移动

　　C．溶液中H＋浓度增大 D．Fe3＋的水解程度增大

答案　C