2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解(第2课时) 学案(1)
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第2课时 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用

[学习目标定位] 1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。

一、影响盐类水解平衡的因素

1.盐类水解的特点

根据盐类水解的实质和规律判断正误(正确的打"√",错误的打"×")

(1)盐类的水解过程促进了水的电离(  )

(2)盐水解后,溶液不是显酸性就是显碱性(  )

(3)盐的水解反应都是吸热反应(  )

(4)CH3COONa溶液中含有CH3COO-,不含有CH3COOH分子(  )

(5)FeCl3水解的离子方程式为

Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+(  )

答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× 

1水解反应可看作中和反应的逆反应,是吸热反应。

2盐水解的程度很小。相同条件下,组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子的碱越弱,水解程度越大。

2.实验探究盐类水解平衡的影响因素

已知:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,根据实验操作填写下表

可能影

响因素 实验操作 现象 解释或结论 盐的

浓度 加入FeCl3固体,再测溶液的pH 溶液颜色变深,溶液的pH变小 加入FeCl3固体,c(Fe3+)增大,水解平衡向正反应方向移动 溶液的

酸碱度 加盐酸后,测溶液的pH 溶液颜色变浅,溶液的pH变小 加入盐酸,c(H+)增大,水解平衡向逆反应方向移动,但c(H+)仍比原平衡中c(H+)大 加入少量NaOH溶液 产生红褐色沉淀 加入氢氧化钠后,OH-消耗H+,c(H+)减小,水解平衡向正反应方向移动