2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解(第2课时) 学案(1)
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 加入少量NaOH溶液 产生红褐色沉淀 加入氢氧化钠后,OH-消耗H+,c(H+)减小,水解平衡向正反应方向移动

影响盐类水解平衡的外界因素

(1)温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度,水解程度增大。

(2)浓度: 盐的浓度越小,水解程度越大。

(3)酸碱性:向盐溶液中加入H+,可抑制阳离子水解,促进阴离子水解;向盐溶液中加入OH-,能抑制阴离子水解,促进阳离子水解。

例1 (2017·辽宁盘锦高中高二月考)在一定条件下,Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡。下列说法不正确的是(  )

A.稀释溶液,增大

B.通入CO2,溶液pH减小

C.升高温度,平衡常数增大

D.加入NaOH固体,减小

答案 A

解析 温度不变,水解平衡常数不变,Kh=的值不变,故A错误;CO2与CO反应生成HCO,HCO比CO水解程度小,所以溶液碱性减弱,即pH减小,故B正确;因水解是吸热的,则升温可以促进水解,平衡正向移动,平衡常数增大,故C正确;加入NaOH固体,OH-抑制CO水解,HCO的物质的量浓度减小,CO的物质的量浓度增大,所以减小,故D正确。

考点 盐类水解的影响因素

题点 盐类水解影响因素的综合应用

特别提醒 分析水解平衡移动时的注意事项

(1)水解平衡正向移动,离子的水解程度不一定增大。若升高温度水解平衡正向移动,离子的水解程度增大,若增大离子的浓度使水解平衡正向移动,离子的水解程度反而减小。

(2)水解平衡移动,水解平衡常数不一定改变。水解平衡常数只与温度有关。

例2 已知室温时,CH3COOH的电离常数为1.75×10-5,NH3·H2O的电离常数为1.75×10-5。0.1 mol·L-1的下列溶液:①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4,pH由小