第三节 化学反应热的计算

　　重难点一 盖斯定律的应用

　　1．盖斯定律的应用

　　反应热的热效应只与始态和终态有关，就像登山至山顶一样，不管选择哪一条路线，山的海拔是不变的。

　　若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下图所示：

　　则有：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

　　如：已知下列两个热化学方程式：

　　①P4(白磷，s)+5O2(g)===P4O10(s)

　　ΔH1=-2 983.2 kJ/mol

　　②P(红磷，s)+O2(g)===P4O10(s)

　　ΔH2=-738.5 kJ/mol

　　要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下过程：

　　根据盖斯定律

　　ΔH=ΔH1+(-ΔH2)×4=-2 983.2 kJ/mol+738.5 kJ/mol×4=-29.2 kJ/mol

　　所以白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH=-29.2 kJ/mol。

　　2．应用盖斯定律计算反应热时的注意事项

　　(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。

　　(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。

　　(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的"+"、"-"号必须随之改变。

　　重难点二 反应热计算的类型及方法

　　1．根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

　　2．根据反应物和生成物的能量和计算：

　　ΔH＝生成物的能量和－反应物的能量和。

　　3．根据反应物和生成物的键能和计算：

　　ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。

4．根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的"加"、"减"等变形后，由过程