第3节 化学反应热的计算

1．学会反应热的计算。

2．学会比较反应热的大小。

3．了解盖斯定律。

一、盖斯定律

1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

二、利用盖斯定律计算反应热的模式与要领

（1）计算模式

（2）计算要领

　　①当反应方程式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。

②反应式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带"＋"、"－"，即把ΔH看作一个整体进行运算。

　　③通过盖斯定律计算反应热和比较反应热的大小时，同样要把ΔH看作一个整体。

④在设计反应过程时常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气时，会吸热；反之会放热。

　　⑤当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

三、热化学方程式的书写的"六大"要点

（1）注意ΔH的符号和单位

　　若为放热反应，ΔH为"－"；若为吸热反应，ΔH为"＋"。ΔH的单位为kJ·mol－1。

（2）注意反应热的测定条件

　　书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件(温度、压强)，但绝大多数ΔH是在25 ℃、101 325 Pa下测定的，此时可不注明温度和压强。

（3）注意热化学方程式中的化学计量数

　　热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

（4）注意物质的聚集状态

反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能