第2、3节 燃烧热 化学反应热的计算

【学习目标】

　　1、了解燃烧热、中和热的概念，并能进行简单的计算；

　　2、了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义；

　　3、知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算。

【要点梳理】

要点一、反应热的类型

1、燃烧热：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。

　　要点诠释：燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点。

　　① 规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。

　　② 规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为

　　C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)　△H=－5518kJ/mol

　　③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。

　　 　C(s)+O2(g)=CO2(g) 　　△H=－393.5kJ/mol

2、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

　　中和热的表示：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)　△H=－57.3kJ/mol。

　　要点诠释：

　　① 这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H＋)≤1mol/L，碱溶液中的c(OH－)≤1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。

　　②强酸与强碱的中和反应其实质是H＋和OH－反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实验测定，1molH＋和1molOH－反应生成1molH2O时，放出热量57.3kJ。其热化学方程式为

　　H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

　　因此，所有中和反应的△H相同，都为－57.3kJ/mol。

　　③ 中和热是以生成1molH2O为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数；中和反应对象为稀溶液；强酸与强碱中和时生成1mol H2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

要点诠释：比较燃烧热与中和热