第三节化学反应热的计算

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1."盖斯定律"是指化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　关，而与反应的途径无关。即A――→,\s\up7(ΔH1B――→,\s\up7(ΔH2CΔH，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2．化学反应的反应热的数值与各物质的化学计量数成正比。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3．正逆反应的反应热数值相同，符号相反。

　　1．什么是反应热？

　　提示：化学反应过程中所释放或吸收的能量。

　　2．热化学方程式的含义是什么？

　　提示：表示参加反应的反应物和生成物的物质的量和反应热的关系。它不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

　　3．已知乙醇的燃烧热ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1，试计算在25℃、101 kPa时，92 g乙醇完全燃烧生成液态水时放出多少热量？

　　提示：放出×1 366.8 kJ·mol－1＝2 733.6 kJ。

盖斯定律 　　[新知探究]

　　探究1　已知①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1和②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1。