O2(g)===Fe2O3(s)，则ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－824.35 kJ/mol≈－824.4 kJ/mol。

　　4．发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH1＝＋67.7 kJ/mol　②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ/mol；试计算1 mol肼与二氧化氮完全反应时放出的热量为________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式__________________________________。

　　解析：根据盖斯定律，为了在反应物中消去O2并得到N2H4和NO2的反应，可令②×2－①得：2N2H4(g)－N2(g)===2N2(g)＋4H2O(g)－2NO2(g)　ΔH＝2ΔH2－ΔH1，整理得：2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝(－534 kJ/mol)×2－67.7 kJ/mol＝－1 135.7 kJ/mol，则1 mol肼与二氧化氮完全反应时放出的热量为567.85 kJ。

　　答案：567.85　N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－567.85 kJ/mol

考查盖斯定律的应用 　　利用盖斯定律计算反应热的方法

　　1．加和法

　　(1)方法：参照目标热化学方程式，对原热化学方程式进行恰当"变形"(反写、乘除某一个数)，然后将变形后的热化学方程式之间进行"加、减"，从而得出目标热化学方程式反应热(ΔH)的关系式。

　　(2)注意问题：

　　①热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘上该数。

　　②热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。

　　③将一个热化学方程式左右颠倒时，ΔH的"＋""－"号必须随之改变。

　　2．虚拟途径法

　　(1)方法。

　　先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求得待求的反应热。

　　(2)举例。

　　若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：

①由A直接变成D，反应热为ΔH。