从S→L，体系放热，ΔH1<0

　　从L→S，体系吸热，ΔH2>0

　　所以，ΔH1＋ΔH2＝0

　　[成功体验]

　　1．判断下列描述的正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。(　　)

　　(2)化学反应的过程，既遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律。(　　)

　　(3)不同的热化学方程式之间，因反应的物质不同，故热化学方程式不能相加减。(　　)

　　(4)由C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH＝－1.9 kJ/mol，

　　可知：金刚石比石墨更稳定。(　　)

　　答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×

　　2．已知：

　　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－196.6 kJ/mol　①；

　　2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)

　　ΔH2＝－113.0 kJ/mol　②，

　　则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________ kJ/mol。

　　解析：根据盖斯定律，由①×－②×可得：

　　SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，则

　　ΔH＝ΔH1－ΔH2＝×(－196.6 kJ/mol)－×(－113.0 kJ/mol)＝－41.8 kJ/mol。

　　答案：－41.8

反应热的计算 　　[新知探究]

　　探究1　已知：Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH＝－411 kJ·mol－1，求生成2 mol NaCl放出的热量。

　　提示：生成2 mol NaCl放出的热量为411 kJ·mol－1×2 mol－1＝822 kJ。

　　探究2　已知下列反应的热化学方程式

　　①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)