ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

　　③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

　　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

　　计算反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热ΔH?

　　提示：根据盖斯定律可知由②×2＋③×2－①可得目标热化学方程式

　　即ΔH＝2ΔH2＋2ΔH3－ΔH1＝2×(－393.5 kJ·mol－1)＋2×(－285.8 kJ·mol－1)－(－870.3 kJ·mol－1)＝－488.3 kJ·mol－1。

　　[必记结论]

　　有关反应热的计算主要有以下几种类型

　　(1)依据热化学方程式：反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的ΔH求反应热，如

　　aA＋bB===cC＋d D　　ΔH

　　a　　b　　c　　d　　|ΔH|

　　 n(A) n(B) n(C) n(D)　|Q|

　　则＝＝＝＝。

　　(2)依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。

　　(3)依据反应物断键吸收热量Q吸与生成物成键放出热量Q放：

　　ΔH＝Q吸－Q放。

　　(4)依据反应物的总能量E反应物和生成物的总能量E生成物。

　　ΔH＝E生成物－E反应物。

　　(5)依据物质的燃烧热ΔH：Q放＝n可燃物×|ΔH|。

　　[成功体验]

　　3．已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.1 kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol；则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　)

　　A．－824.4 kJ/mol　　　　　 B．－627.6 kJ/mol

　　C．－744.7 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol

解析：选A　观察热化学方程式Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH1＝＋234.1 kJ/mol①；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol②；②×－①可得2Fe(s)＋