2017-2018学年人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 学案(4)
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  第三节 化学反应热的计算

  

   [课标要求]

  1.从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律。

  2.能正确运用盖斯定律解决具体问题。

  3.学会化学反应热的有关计算。

  

  

    1.盖斯定律是指化学反应的反应热只与反应体系的始态和

        终态有关,而与反应的途径无关。如,

        则ΔH=ΔH1+ΔH2。

2.化学反应的反应热的数值与各物质的化学计量数成正比。

       3.正逆反应的反应热数值相同,符号相反。

  

  

  

  

  

  

  1.盖斯定律

  不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的(填"相同"或"不同")。

  2.反应热特点

  (1)反应的热效应只与始态、终态有关,与反应途径无关。

  (2)反应热总值一定,如下图表示始态到终态的反应热。

  

  

  则ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5。

3.应用实例