2017-2018学年人教版选修4 第2章第4节 化学反应进行的方向 学案(3)
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第二章 化学反应速率和化学平衡

  第四节 化学反应进行的方向

  

  

学习目标

  1.了解自发过程和化学反应的自发性。

  2.通过"有序"和"无序"的对比,了解熵和熵变的概念。

  3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响,能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

  学习过程

  一、自发过程和自发反应

  有关化学反应进行的    、    和    是化学反应原理的三个重要组成部分。科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于"    "和由"    "变为"    "的自然现象,提出了互相关联的    判据和    判据,为最终解决上述问题提供了必要的依据。

  1.自发过程:在一定条件下, 就可以自动进行的过程。

  2.自发反应:在给定条件下,能    地进行到显著程度的化学反应。

  二、反应方向的焓判据

  焓判据:放热反应过程中体系能量    ,具有自发进行的倾向。

  三、反应方向的熵判据

  1.混乱度:表示体系的    或    。

  2.熵:热力学上用来表示混乱度的状态函数,用符号    表示。

  3.熵的大小判断:

  (1)同一种物质不同状态时熵值大小为:    态>    态>    态。

  (2)与物质的量成    。

  4.反应熵变ΔS=反应产物总熵-反应物总熵。

  5.熵判据:在密闭条件下,体系有由    自发地变为    的倾向,即混乱度增加(ΔS>0),且    越大,越有利于反应自发进行。

  四、复合判据

1.过程的自发性只能用于判断过程的方向,不能确定过程是否    和过程    ,若允许外界对体系施加某种作用,就可能出现相反的结果。综合考虑    和