第2课时　溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性

　　目标与素养：1.了解影响分子溶解性的因素。(宏观辨识与微观探析)2.了解简单手性分子的判断方法。(微观探析与模型认知)3.掌握常见含氧酸酸性强弱的判断方法。(宏观辨识与模型认知)

　　一、分子的溶解性

　　1．"相似相溶"规律

　　非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。

　　2．影响物质溶解性的因素

　　(1)外界因素：主要有温度、压强等。

　　(2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好(填"好"或"差")。

　　(3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大，如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。

　　(4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大，如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。

　　　NH3极易溶于水的原因有哪些？

　　[答案]　①NH3与水均为极性分子，相似相溶。②NH3与水分子间形成氢键。③NH3与水反应生成 NH3·H2O。

　　二、手性

　　1．手性异构体

具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像