第2章 化学反应与能量 章末复习

知识梳理

一：化学反应速率的计算及比较

1、根据已知数据，找出某一时间段内指定物质的浓度的改变值，然后根据Δc和Δt的比值计算得出反应速率。

2、已知具体反应方程式和某一物质的反应速率，根据"化学计量数之比等于对应物质的化学反应速率之比，也等于变化量之比"求解其他物质的反应速率。

3、用不同物质表示的反应速率来判断反应进行的快慢时，不能认为其反应速率数值大，反应速率就快，一定要先转化为同一物质的反应速率再进行比较。

4、在进行化学反应速率的计算与比较时要注意时间单位的转化。

二、控制变量的思想

1、确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，找出影响实验探究结果的因素。

2、定多变一：在探究时，应先控制其他的因素不变，只改变一种因素，探究这种因素与题给问题的关系，然后按此方法依次分析其他因素与所探究问题的关系。

3、数据有效：解答时注意选择的数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。

三、 判断可逆反应达到平衡状态的标志

1．直接标志

(1)v正＝v逆≠0(化学平衡的本质)

①同一种物质的生成速率等于消耗速率。

②在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于相应物质的化学计量数之比。

③化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于相应物质的化学计量数之比。