第二章　化学反应与能量复习课

学习目标

　　1.进一步熟悉化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因(化学键的断裂要吸收能量,化学键的形成要放出能量)。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。知道化学能与热能的相互转化,了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。

　　2.能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用,初步了解化学电池的化学反应基础(氧化还原反应)及研制新型电池的重要性。

　　3.通过实例认识化学反应的速率及其影响因素,知道化学反应有一定的限度,并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义,初步认识提高燃料燃烧效率的重要性和途径。

自主学习

　　一、化学反应中的能量变化

　　1.吸热反应与放热反应

　　(1)吸热反应:

　　①概念:　　　　　　的化学反应;

　　②从总能量角度分析:　　　　　　　　　小于　　　　　　　　　　;

　　③从键能角度分析:　　　　　　　　　　　大于　　　　　　　　　　　　;

　　④常见的吸热反应:大多数分解反应、NH4Cl(s)与Ba(OH)2·8H2O(s)反应等。

　　(2)放热反应:

　　①概念:　　　　　　　的化学反应;

　　②从总能量角度分析:　　　　　　大于　　　　　　　　　　;

　　③从键能角度分析:　　　　　　　　　　小于　　　　　　　　　　　　　　;

　　④常见的放热反应:大多数化合反应、燃烧反应、中和反应、活泼金属和酸反应等。

　　(3)根据你对吸热反应和放热反应理解判断正误,并给予解释。

　　①吸热反应很难进行,放热反应较易进行。

　　②吸热反应一定需要加热或点燃,放热反应一定不用加热或点燃。

　　2.化学反应中能量变化的计算

　　(1)用E(反应物)表示反应物的总能量,E(生成物)表示生成物的总能量,ΔQ表示能量变化,则:

　　ΔQ=　　　　　　　　　。

　　(2)用Q(吸)表示反应物分子断键时吸收的总能量,Q(放)表示生成物分子成键时放出的总能量,ΔQ表示能量变化,则:ΔQ=　　　　　　　。

二、原电池