第2课时　原子晶体

[目标定位]　1.知道原子晶体的概念，能够从原子晶体的结构特点理解其物理特性。2.学会晶体熔、沸点比较的方法。

一、原子晶体的概念及其性质

1.金刚石的晶体结构模型如图所示。回答下列问题：

(1)在晶体中每个碳原子以4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子相结合，形成正四面体结构，这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的立体网状结构。

(2)晶体中相邻碳碳键的夹角为109°28′，碳原子采取了sp3杂化。

(3)最小环上有6个碳原子。

(4)晶体中C原子个数与C-C键数之比为1∶2。

(5)晶体中C-C键键长很短，键能很大，故金刚石的硬度很大，熔点很高。

2．通过以上分析，总结原子晶体的概念

(1)概念：相邻原子间以共价键相结合形成的具有空间立体网状结构的晶体，称为原子晶体。

(2)构成微粒：原子晶体中的微粒是原子，原子与原子之间的作用力是共价键。

(3)常见的原子晶体：常见的非金属单质，如金刚石(C)、硼(B)、晶体硅(Si)等；某些非金属化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。

如二氧化硅的结构为

①每个硅原子都采取sp3杂化，以4个共价单键与4个氧原子结合，每个氧原子与2个硅